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铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3受热分解生成的三种氧化物

点击(360)  发布时间:2016-12-28 11:19:47
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1)、铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热会分解生成三种氧化物.铜绿分解的化学方程式为________。

2)、据铜绿的组成判断,铜;生锈;可能是铜与氧气及________作用的结果。

3)、借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究实验,小梁设计了;铜片锈蚀条件的探究;实验,实验如图所示(所用铜片洁净、光亮,试管内“铜片”的为铜片):


铜绿分解实验


       实验较长时间后,发现________试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。小区认为小梁设计的实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示)________。

解:

1)、铜绿受热会分解生成三种氧化物,由黑色粉末可知是氧化铜,其余两种由质量守恒定律知剩余两种应是水和二氧化碳,铜绿分解的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3加热等号2CuO+H2O+CO2↑. 

       故答案为:Cu2(OH)2CO3加热等号2CuO+H2O+CO2↑.

2)、据铜绿的组成和查阅的资料判断,铜绿可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用而形成的.

       故答案为:水和二氧化碳.
 

3)、实验较长时间后,发现D试管中铜片最先生锈,因为D试管中的铜与氧气、水和二氧化碳充分接触,容易生锈;上图知实验缺少了把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中,所以要补充的一个实验是:把铜片置于装有干燥空气的试管中,放置对比观察.
       故答案为:D;把铜片置于装有干燥空气的试管中,放置对比观察.


分析:

1)、根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式;

2)、根据铜绿的组成判断铜生锈的条件;

3)、比较铜制品生锈的难易要注意所处的环境条件.
 

点评:

      掌握质量守恒定律,学会对比实验的设计和应用,记住:对比实验一般采用;单一变量原则;,也就是说其他条件不变,只改变一个条件,这样产生的不同结果就是这个因素引起的.


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